Ključna razlika: Atomska masa je jednostavno masa određenog izotopa ili kombinirana masa protona, neutrona i elektrona atoma. Atomski broj je broj protona koji se nalazi u jezgri elementa.

Suočimo se s time da je kemija zbunjujuća, različita količina elemenata, atomski brojevi, veze, masa, težina, atomi, itd. Sve te riječi počinju zamagljivati ​​nakon određenog vremena da osoba više ne može razlikovati jednu od druge. Pa atomska masa i atomski broj su dvije takve riječi koje se često zbunjuju i koriste naizmjenično.

Atomska masa je jednostavno masa određenog izotopa. Izotop je varijanta određenog kemijskog elementa. Svi izotopi dijele isti broj protona, ali se broj neutrona razlikuje u svakom izotopu. Masa atoma uključuje kombiniranu masu protona, neutrona i elektrona atoma. Atomska masa se ponekad pogrešno koristi za opisivanje relativne atomske mase, prosječne atomske mase i atomske mase. Međutim, oni se neznatno razlikuju od atomske mase.

Atomska masa je masa atoma kada je u mirovanju. To je zato što kad se atom kreće vrlo velikom brzinom, ima tendenciju povećanja mase. Iako je prema definiciji atomska masa masa svih protona, neutrona i elektrona, elektroni su premali da bi napravili bilo kakvu značajnu razliku u atomskoj masi. Većina elemenata periodnog sustava ima izotope i zbog razlike u broju neutrona, mijenja se i masa svakog izotopa.

Atomska masa se izražava pomoću jedinica atomske mase ili amu. Jedna jedinica atomske mase jednaka je 1/12 mase mase ugljika-12. Kada se masa atoma podijeli s 1/12 masa ugljika-12, dobiva se relativna masa elementa. Međutim, relativna masa objekta zapravo je atomska težina elementa, budući da se izračunava pomoću svih izotopa. Međutim, to se ne smije smatrati atomskom masom elementa.

Atomski broj je broj protona koji se nalazi u jezgri elementa. Kada je atom neutralan, to znači da ima isti broj protona i elektrona. Atomski broj je označen sa Z. Budući da svaki element ima različit broj protona, taj se broj također koristi za predstavljanje elementa. Izotopi obično dijele isti atomski broj, ali su klasificirani prema atomskoj masi, na primjer Carbon-12, Carbon-13.

Elementi su postavljeni u redoslijedu atomskog broja na periodnom sustavu. Atomski broj naveden je u gornjem lijevom kutu elementa kao nadnaslov. Atomski brojevi mogu pomoći u otkrivanju informacija o elementu i mnogi ljudi mogu vidjeti atomski broj i navesti koji je element. Također govori gdje se u periodnom sustavu može postaviti i da li je tekućina, plin ili kruta tvar. Atomski broj također daje informacije o naboju jezgre, oksidacijskim stanjima, ponašanju vezanja, naboju iona itd.