Ključna razlika: Emisija je sposobnost tvari da ispušta svjetlo, kada je u interakciji s toplinom. Apsorpcija je suprotnost emisije, gdje energija, svjetlo ili zračenje apsorbiraju elektroni određene tvari.

Emisijski i apsorpcijski spektri su tehnike koje se koriste u kemiji i fizici. Spektroskopija je interakcija zračenja i materije. Koristeći spektroskopiju, znanstvenik može shvatiti sastav određene tvari. To je stvarno korisno, kada se radi s nepoznatim tvarima. Emisijski spektri i apsorpcijski spektri su međusobno različiti, ali još uvijek povezani.

Emisija je sposobnost tvari da ispušta svjetlost, kada je u interakciji s toplinom. Svaka supstanca reagira različito kada je u interakciji sa svjetlom. Materijal počinje s osnovnim stanjem, gdje su sve molekule stabilne i smještene. Međutim, kada se na tvar nanosi toplina, energija ili svjetlo, neke molekule prelaze u stanje više energije ili pobuđeno stanje. Tijekom tog stanja molekule su nestabilne i pokušavaju emitirati energiju kako bi došle do stanja ravnoteže. Molekule emitiraju energiju u obliku fotona ili svjetla. Razlika između tvari u osnovnom stanju i pobuđenom stanju koristi se za određivanje razine emisije tvari.

Svaki element ili tvari imaju jedinstvenu razinu emisije ili količinu energije koju zrači; to pomaže znanstvenicima da identificiraju elemente u nepoznatim tvarima. Emisija jednog elementa je zabilježena na spektru emisije ili atomskom spektru. Emitiranje objekta mjeri koliko svjetlosti emitira. Količina emisije objekta varira ovisno o spektroskopskom sastavu objekta i temperaturi. Frekvencije na emisionom spektru zabilježene su u frekvencijama svjetlosti, gdje boja svjetla određuje frekvenciju. Frekvencije se mogu odrediti pomoću formule Ephoton = hv, gdje je 'Ephoton' energija fotona, 'v' je njezina frekvencija, a 'h' je Planckova konstanta. Emisija se može dogoditi u obliku svjetla i zraka, kao što su gama i radio. Spektar je tamna valna duljina s trakama boje na njoj, koja se koristi za određivanje emisije objekta.

Apsorpcija je suprotno od emisije, gdje energija, svjetlo ili zračenje apsorbiraju

elektrona određene tvari. Apsorpcija je sposobnost tvari ili elektrona da apsorbira svjetlost ili zračenje koje ih pretvara u stanje više energije. Apsorpcija se koristi za određivanje razine apsorpcije određenih objekata i njihove sposobnosti zadržavanja topline. Spektar apsorpcije je crtanje energije koja apsorbira element ili tvar. Apsorpcija se može ucrtati u valnoj duljini, frekvenciji ili valnom broju. Postoje dvije vrste apsorpcije: atomski apsorpcijski spektri i molekularni apsorpcijski spektri.

Apsorpcija se koristi za određivanje prisutnosti određene tvari u uzorku ili količine predmetne tvari u uzorku. Također se koriste u molekularnoj i atomskoj fizici, astronomskoj spektroskopiji i daljinskom istraživanju. Apsorpcija je primarno određena atomskim i molekularnim sastavom materijala. Oni također mogu ovisiti o temperaturi, elektromagnetskom polju, interakciji između molekula uzorka, kristalnoj strukturi krutina i temperaturi. Da bi se odredila razina apsorpcije tvari, snop zračenja usmjeren je na uzorak i odsutnost svjetlosti koja se reflektira kroz objekt može se koristiti za izračunavanje apsorpcije. Apsorpcijski spektar je obično svijetao, s tamnim trakama koje prolaze kroz njega. Ove tamne trake koriste se za određivanje apsorpcije objekta.

	Emisija	Apsorpcijski spektri
Opis	Emisija je sposobnost tvari da ispušta svjetlost, kada je u interakciji s toplinom.	Apsorpcija je suprotnost emisije, gdje energija, svjetlo ili zračenje apsorbiraju elektroni određene tvari.
teme	Kemija i fizika
Svrha	Može se koristiti kao dio spektroskopije kako bi se odredio sastav određene tvari.	Može se koristiti kao dio spektroskopije kako bi se odredila razina apsorpcije određenih objekata i njihova sposobnost zadržavanja topline. Također se može koristiti u molekularnoj i atomskoj fizici, astronomskoj spektroskopiji i daljinskom istraživanju.
vrste	-	Atomski apsorpcijski spektri i molekularni apsorpcijski spektri.
Utjecaj na molekule	Kada supstanca stupa u interakciju sa svjetlom, neke njezine molekule apsorbiraju toplinu iz svjetla i uzbuđuju se. To uzrokuje da postanu nestabilni i pokušavaju emitirati višak energije da se vrate u normalu. Uzbuđene molekule oslobađaju višak energije u obliku fotona, također poznatih na svjetlosnim česticama.	Kada supstanca stupa u interakciju sa svjetlom, neke njezine molekule apsorbiraju svjetlost ili zračenje. Vrste valne duljine svjetlosti koje se apsorbiraju mogu se mapirati.
Proizlaziti	Vrsta emitiranih fotona pomaže utvrditi vrstu elemenata od kojih je tvar formirana, budući da svaki element ili tvari imaju jedinstvenu razinu emisije ili količinu energije koju zrači	Vrsta svjetlosnih valnih duljina koje se apsorbiraju pomaže utvrditi koliko je tvari prisutna u uzorku.
Jednostavno rečeno	Emisijski spektri bilježe valne duljine koje emitiraju materijali, koji su prije bili stimulirani energijom.	Spektri apsorpcije bilježe valne duljine koje je materijal apsorbirao
Izgleda kao	Tamno obojene, s laganim trakama koje prolaze kroz njega. Ove svjetlosne trake koriste se za određivanje tipova fotona koje emitira objekt.	Svijetle boje, s tamnim trakama koje prolaze kroz njega. Ove tamne trake koriste se za određivanje apsorpcije objekta.
Jedinice	Frekvencije emisije mogu se odrediti pomoću formule Ephoton = hv, gdje je 'Ephoton' energija fotona, 'v' je njezina frekvencija, a 'h' je Planckova konstanta.	Može se iscrtati u valnoj duljini, frekvenciji ili valnom broju.