Ključna razlika: Elektronegativnost je kemijsko svojstvo koje određuje tendenciju atoma da privuče elektrone u kovalentnoj vezi. To je svojstvo koje se ne može izravno mjeriti. Elektronski afinitet atoma je količina energije koju atom nastaje kada se elektronu doda neutralni atom ili molekula kako bi se pretvorio u negativni ion. U fizici čvrstog stanja, afinitet elektrona je također poznat kao energija potrebna za pomicanje elektrona od dna najnižeg vodljivog pojasa u stacionarno stanje u obližnjem vakuumu.

Elektronegativnost i elektronska afinitet su dva različita pojma s kojima se ljudi susreću kada se bave atomima i vezama. Osnovna znanost nas je naučila da se atomi spajaju posuđivanjem elektrona, dajući elektrone ili dijeleći elektrone. Ovi elektroni su odgovorni za formiranje mnogo različitih stvari koje znamo i koristimo u svakodnevnom životu, uključujući osnovnu potrebu kao što je voda. Kada govorimo o vezama, elektronegativnost i elektronski afinitet igraju veliku ulogu. Ova dva pojma su često zbunjena zbog njihove sličnosti, ali u stvarnosti, oni se odnose na dvije različite stvari i imaju mnogo razlika.

Elektronegativnost je kemijsko svojstvo koje određuje tendenciju atoma da privuče elektrone u kovalentnoj vezi. To je svojstvo koje se ne može izravno izmjeriti i na njega utječe atomski broj atoma i udaljenost koju njegovi valentni elektroni imaju od nabijene jezgre. Dakle, što je veća elektronegativnost spoja ili elementa, to više privlači elektrone prema njemu. Koncept elektronegativnosti predložio je Linus Pauling 1932. kao dodatak teoriji valentnih veza. Budući da se elektronegativnost ne može izravno mjeriti, ona se izračunava koristeći atomska i molekularna svojstva atoma kao što su nuklearni naboj i broj / lokacija drugih elektrona prisutnih u atomskim ljuskama.

Elektronski afinitet atoma je količina energije koju atom nastaje kada se elektronu doda neutralni atom ili molekula kako bi se pretvorio u negativni ion. U fizici čvrstog stanja, afinitet elektrona je također poznat kao energija potrebna za pomicanje elektrona od dna najnižeg vodljivog pojasa u stacionarno stanje u obližnjem vakuumu. Kada se atom doda atomu ili molekuli, što više energije oslobađa, lakše će atom postati ion. Elektronski afinitet je svojstvo koje se može lako izmjeriti pomoću znanstvenih mjera kao što je energija oslobođena nakon dodavanja elektrona.

Iako su međusobno slične i mjere se tendencije atoma da privuče elektrone; oni nose nekoliko razlika. Jedna velika razlika je u tome što se koncept elektronegativnosti ne može kvantificirati i primarno se koristi za objašnjenje kovalentnih veza i polariteta veza. Međutim, afinitet elektrona se može kvantificirati i može se lako izmjeriti mjerenjem količine energije koja se oslobađa kada se doda elektron. Elektronegativnost također pomaže u razumijevanju mjesta spajanja elektrona. Elektronegativnost se bavi pojedinačnim atomima, dok se afinitet elektrona odnosi na atome u molekuli. Elektronegativnost je također svojstvo, dok je afinitet elektrona mjerenje. Vrijednosti elektronegativnosti također se mogu mijenjati ovisno o molekuli na koju se veže, dok se afinitet elektrona ne mijenja.