Ključna razlika: Oksidacija i redukcija su dva procesa koji se javljaju u redoks reakciji. U oksidaciji, molekula, atom ili ion doživljavaju porast oksidacijskog stanja ili u osnovi gubi elektrone. U redukciji, molekula, atom ili ion doživljavaju smanjenje oksidacijskog stanja, ili bolje rečeno, dobivaju elektrone.
U oksidaciji, molekula, atom ili ion doživljavaju porast oksidacijskog stanja ili u osnovi gubi elektrone. Smanjenje je u biti suprotno. U redukciji, molekula, atom ili ion doživljavaju smanjenje oksidacijskog stanja, ili bolje rečeno, dobivaju elektrone.
Oksidacija i redukcija uvijek se javljaju istovremeno. To je uglavnom zato što molekula, atom ili ion gubi elektron; elektron mora otići negdje; tj. na drugu molekulu, atom ili ion. Ova molekula, atom ili ion, zauzvrat dobiva izgubljeni elektron.
Razmotrimo primjer:
H2 + F2 → 2 HF
Razdvojimo ih na atome i ione:
H 2 → 2 H + + 2 e -
Molekula vodika gubi dva elektrona da bi postala dva vodikova iona. To je u suštini oksidacijska reakcija, jer uključuje gubitak elektrona.
F 2 + 2 e− → 2 F−
Fluor dobiva dva elektrona izgubljena molekulom vodika da postanu dva iona fluora. To je u suštini reakcija redukcija, budući da uključuje povećanje elektrona.
2 H + + 2 F- → 2 HF
Dakle, cjelokupne redoks reakcije mogu se napisati kao:
H2 + F2 → 2 HF
Dok se oksidacija i redukcija odvijaju na razini molekula ili atoma, još uvijek je moguće vidjeti primjere redoks reakcija u našem svakodnevnom životu. Neki primjeri redoks reakcije su hrđanje željeza; bruniranje jabuke; bjelilo koje razbija mrlje, itd.