Ključna razlika: ionska veza je kemijska veza između dva različita (tj. Metalnog i nemetalnog) atoma u kojima jedan atom daje elektron drugima. Kovalentna veza je druga jaka kemijska veza. Događa se slični atomi (tj. Dva nemetala). U kovalentnoj vezi dva atoma dolaze zajedno kako bi dijelila elektron, umjesto da atom uzima drugi iz drugog.

Da bi stvorili molekule ili spojeve, atomi se međusobno povezuju. Veza je kemijski proces koji se rađa iz privlačnosti između dva ili više atoma. Kemijska veza zapravo je uzrokovana elektrostatičkom silom privlačenja između suprotnih naboja, ili između elektrona i jezgre, ili kao rezultat dipolne privlačnosti. Snaga ovih kemijskih veza može se labavo klasificirati kao 'jake veze' ili 'slabe veze'. Dva uobičajena primjera 'jakih veza' su ionske veze i kovalentne veze.

Ionska veza je kemijska veza između dva različita (tj. Metalnog i nemetalnog) atoma u kojima jedan atom daje drugi elektron. Stoga oba atoma postaju ioni jer jedan atom ima jedan elektron manje, dok drugi ima ekstra. Metalni ion koji je izgubio elektron ima pozitivan naboj. Ne-metalni ion koji je dobio elektron ima negativan naboj. Kako se suprotnosti privlače, ovi ioni se onda snažno privlače jedni drugima, tako snažno da postanu povezani.

Ionski spojevi su obično u obliku krutina, tj. Soli. Vrlo su topljivi u vodi i imaju visoku točku taljenja. Kada su u vodi, također imaju visoku električnu vodljivost.

Kovalentna veza je druga jaka kemijska veza. Događa se slični atomi (tj. Dva nemetala). U kovalentnoj vezi dva atoma dolaze zajedno kako bi dijelila elektron, umjesto da atom uzima drugi iz drugog. Kovalentna veza je stabilna ravnoteža atraktivnih i odbojnih sila između dva atoma dok dijele elektron. Kovalentne veze mogu se dalje klasificirati u jednostruke, dvostruke i trostruke kovalentne veze ovisno o tome koliko je elektrona dijeljeno. Svaki elektron dijeli jednu vezu.

Kovalentno vezanje uključuje mnoge vrste interakcija, uključujući σ-vezanje, π-vezanje, spajanje metala na metal, agostičke interakcije i trocentralne veze s dva elektrona. Kada atom ima svoj elektron u svojoj vanjskoj ljusci i drugi atomi zahtijevaju od elektrona da ispuni svoju vanjsku ljusku, dva atoma neka zajedno dijele elektron. Dakle, oba atoma imaju krajnju vanjsku ljusku, a time i stabilnu elektroničku konfiguraciju.

Kemijske veze su načinjene tako da atom može imati punu vanjsku ljusku, jer puna vanjska ljuska znači stabilnu elektronsku konfiguraciju. U ionskoj vezi, kada metalni atom ima jedan elektron u svojoj vanjskoj ljusci, a ne-metal treba elektron za dovršenje svoje vanjske ljuske, atom metala daje svoj elektron nemetalu. Slično tome, u kovalentnoj vezi podjednako dijele elektron.

	Ionska Bond	Kovalentna veza
definicija	Kemijska veza između dva različita atoma u kojima atom predaje elektron drugom.	Kovalentna veza je kemijska veza koja uključuje dijeljenje elektrona između dva slična atoma.
događaj	Metalni i nemetalni	Dva nemetala
Polaritet	visok	nizak
Oblik molekule	Nema određenog oblika, rešetkastih struktura	Definirani oblik
Električna provodljivost	visok	Obično ništa
Toplinska vodljivost	visok	Obično niska
Točka taljenja tvari	Razlikuje se, ali je obično viši od kovalentnih spojeva	Mijenja se, ali obično je niži od ionskih spojeva
Točka vrenja tvari	visok	Mijenja se, ali obično je niži od ionskih spojeva
Topljivost u vodi	visok	Mijenja se, ali obično je niži od ionskih spojeva
Stanje tvari na sobnoj temperaturi	Obično čvrsta	Čvrsta, tekuća, plinovita