Ključna razlika: Atomi su osnovne jedinice od kojih je sva materija izrađena. Atomi različitih elemenata spajaju se kako bi stvorili molekule. To se događa kemijskom reakcijom. Molekula je najmanja količina kemijske tvari koja može postojati. U biti, spoj je tip molekule. Molekula može biti sastavljena od dva ili više atoma istog elementa ili dva ili više atoma različitih elemenata. Međutim, spojevi su molekule koje se sastoje od atoma različitih molekula.

Atomi su osnovne jedinice od kojih je sva materija napravljena. Atomi su maleni, u rasponu od 0, 1 do 0, 5 nanometara u širini. Tako su sićušne da se ne mogu vidjeti čak ni kroz mikroskop. Postoji mnogo vrsta atoma. Svaki atom ima jedinstveno ime, masu i veličinu. Različiti tipovi atoma nazivaju se elementi. Svaki atom bilo kojeg elementa sastoji se od protona, neutrona i elektrona.

Element je čista kemijska tvar koja ima jedan ili jedan tip atoma koji se razlikuje po svojem atomskom broju. Atomski broj je izveden iz broja protona prisutnih u jezgri elementa. Ukupno je identificirano 118 elemenata, podijeljenih između metala, metaloida i nemetala. Svaki element ima svoj vlastiti skup svojstava. Većina elemenata dostupna je na Zemlji, dok je nekoliko njih umjetno razvijeno kroz nuklearne reakcije. Element je već u najsitnijem obliku i ne može se dalje podijeliti. Svi elementi se mogu naći u Periodnom sustavu, navedenom po atomskom broju.

Atomi različitih elemenata spajaju se kako bi stvorili molekule. To se događa kemijskom reakcijom. Na primjer: dva atoma vodika i jedan atom kisika kombiniraju molekule vode.

Molekula je najmanja količina kemijske tvari koja može postojati. Kao što je najmanja količina vode koju možemo imati je molekula vode ili H20. Sastoji se od različitih atoma zajedno; stoga se može odvojiti natrag u različite atome.

Molekula može imati vrlo različita svojstva od elemenata od kojih je napravljena. Na primjer: voda se ponaša vrlo različito od kisika ili vodika, iako se sastoji od dva atoma vodika i jednog atoma kisika.

Nadalje, atom ne može postojati nezavisno u prirodi bez vezivanja za nešto. Nikada nećemo naći samo jedan atom kisika ili jedan atom ugljika. Uvijek je povezan s nečim, kao što je O2 (kisik) ili CO2 (ugljični dioksid). Kada se veže u molekulu, molekula može postojati neovisno u prirodi, zbog čega uvijek možemo pronaći molekulu kisika, molekulu ugljičnog dioksida, molekulu vode (H2O) itd.

U molekuli, atomi su spojeni u određenom obliku ili obliku. To uglavnom ovisi o broju veza koje atom može napraviti. Atomi formiraju molekule formiranjem kemijskih veza jedna s drugom. Atomi kisika uvijek imaju dvije veze s drugim atomima, ugljikovi atomi uvijek imaju četiri veze s drugim atomima, a atomi dušika uvijek imaju tri veze s drugim atomima. Zbog toga određena vrsta molekula uvijek ima određeni oblik, kao što je peterokutna, šesterokutna, lateralna, bi-lateralna itd.

Molekule uvijek teže grupirati se, njihova formacija ovisi o njihovom stanju. Kao u plinovitom stanju, molekule imaju tendenciju da samo lete okolo. U tekućem stanju, molekule imaju tendenciju da budu labavo grupirane tako da se i dalje mogu kretati. Dok su u čvrstom stanju, molekule su čvrsto spakirane i mogu samo vibrirati.

Molekule su obično zastupljene u molekularnoj formuli. Na primjer: O2, H20, CO2, C6H12O6 (šećer). Molekularna formula je naziv elementa, nakon čega slijedi broj atoma tog elementa u molekuli.

U biti, spoj je tip molekule. Molekula može biti sastavljena od dva ili više atoma istog elementa ili dva ili više atoma različitih elemenata. Međutim, spojevi su molekule koje se sastoje od atoma različitih elemenata. Stoga se može reći da su svi spojevi molekule, ali nisu sve molekule spojevi.

Dakle, vodik (H2), kisik (O2), dušik (N2), voda (H2O), ugljični dioksid (CO2) i metan (CH4) su sve molekule. Međutim, samo su voda (H2O), ugljični dioksid (CO2) i metan (CH4) spojevi, ostali nisu.