Ključna razlika: U kemiji, egzotermna i endotermna su dvije istaknute vrste reakcija. Endotermna reakcija zahtijeva toplinu (energiju). S druge strane, egzotermna reakcija je ona koja oslobađa toplinu (energiju). Dakle, obje reakcije su jedna nasuprot druge.
Kad god molekule međusobno djeluju, događaju se različite reakcije. Ove reakcije su kategorizirane u mnoge skupine prema njihovim značajkama ili karakteristikama. Dvije od tih reakcija poznate su kao egzotermne i endotermne reakcije.
Jedan od najčešćih primjera ovih reakcija je reakcija fotosinteze u kojoj biljke uzimaju energiju od sunčeve svjetlosti, a zatim pretvaraju ugljični dioksid i vodu u kisik i šećer. Energetski sadržaj reaktanata u ovom slučaju je manji od proizvoda.
Dvije se reakcije mogu jednostavno razumjeti jednadžbama. Pretpostavimo da nakon reakcije molekula A generira B i C molekulu. Energija A ostaje veća od ukupne energije B i C. U ovom slučaju, prekomjerna energija bit će oslobođena u okolinu, a reakcija će se nazvati egzotermnom reakcijom.
A ---> B + C + energija
(reaktanti) (proizvodi)
Slično tome, može se predstaviti i endotermna reakcija. Pretpostavimo da A treba uzeti neku energiju iz svoje okoline kako bi stvorio proizvod D. Kada molekula A uzima energiju iz okoline, onda se ta okolina nakon reakcije hladi. Taljenje leda je primjer endotermne reakcije.
A + energija ---> D
(reaktanti) (proizvod)
Usporedba egzotermne i endotermne:
egzotermičan | cndotcrmni | |
definicija | Egzotermna reakcija je upravo suprotna od endotermne reakcije, jer proizvodi toplinu. | Endotermička reakcija je ona vrsta reakcije koja zahtijeva ili treba energiju. Ta se energija dobavlja iz okolice. |
Simbolička jednadžba | A -> B + C + energija | A + energija -> D |
Primjeri |
|
|
Sadržaj energije | Sadržaj energije u proizvodima je veći nego u reaktantima | Energetski sadržaj reaktanata manji je od proizvoda |