Ključna razlika: Stanica je elektrokemijska stanica koja dobiva električnu energiju iz spontane redoks reakcije unutar stanice. Baterija je u osnovi ništa više od hrpe ili hrpe elektrokemijskih ili galvanskih ćelija.

Baterije su važan izum za društvo; koriste se u gotovo svim aplikacijama, uključujući svjetiljke, mobitele, satove, alarmne satove itd. Zamislite svijet u kojem baterije ne postoje i sve će raditi samo na električnoj energiji, količina žica koja bi bila u blizini bila bi neugodna i opasna. Baterije se neprestano razvijaju s pogledom na pokušaje pronalaženja tvari koje bi zadržale troškove duže vrijeme. Baterije također igraju važnu ulogu u mobilnosti, a električni automobili postaju popularni. Baterije i ćelije su sličnije, jer su baterije ono što napaja bateriju, a baterija pokreće uređaj.

Ćelija je generički naziv za galvansku ćeliju ili za galvansku ćeliju. To je zapravo elektrokemijska stanica koja dobiva električnu energiju iz spontane redoks reakcije unutar stanice. Stanice su odgovorne za pretvaranje kemijske energije u električnu energiju za napajanje električnog uređaja. Ove stanice se obično sastoje od dva različita materijala koji su povezani mostom soli ili su pojedinačne polu-stanice koje su odvojene poroznom membranom. Elektrokemijsku ćeliju otkrio je Luigi Galvani 1780. godine, kada je spojio dva različita materijala (bakar i cink) i povezao i različite dijelove živca žablje noge, što je uzrokovalo opadanje noge i nakon što je žaba bila mrtva. On je to nazvao "strujom životinja". Međutim, to nije bila prva stanica koja je izumljena. Najstarija poznata baterija datirana je u drevnu Partiju, gdje su za proizvodnju napona korištene posude pune limunske kiseline ili soka od grožđa. Nazvali su ga kao bateriju u Bagdadu, a njemački direktor Nacionalnog muzeja Iraka Wilhelm König tvrdio je 1940. da su ti radovi slični galvanskim ćelijama.

Elektrokemijska stanica se sastoji od dvije polu-stanice. Svaka polu-ćelija sastoji se od elektrode i elektrolita. Dvije polu-stanice mogu koristiti isti elektrolit. Tijekom reakcije, vrste iz jedne polu-stanice gube elektrone (oksidaciju) do svoje elektrode, dok vrsta druge polu-stanice dobiva elektrone (redukciju). Pomoću mosta za sol ili poroznog diska omogućen je ionski kontakt između dvije polovice bez miješanja otopina. Kako se elektroni prenose s jedne strane na drugu, utvrđuje se razlika u naboju. Solni most omogućuje ionima održavanje ravnoteže između oksidacije i redukcije. Dvije elektrode poznate su kao anoda i katoda, a obje su spojene na visokootporni voltmetar. Voltmetar pomaže elektrodama da održe napon. Razlika između naboja se zatim pretvara u električnu energiju kako bi se koristila u prijenosnim uređajima.

Baterija je u osnovi ništa više od hrpe ili hrpe elektrokemijskih ili galvanskih ćelija. Talijanski fizičar Alessandro Volta zaslužan je što je 1800. godine izumio prvu bateriju gomilanjem brojnih stanica u nizu. Izraz "galvanska ćelija" ili "voltaička hrpa" dan je u čast Volti. Međutim, on nije bio osoba koja je izmislila pojam "baterija". Gomila stanica je poznata kao 'baterija' zbog Benjamina Franklina. On je bio prva osoba koja je izraz "baterija" stavila u upotrebu. Franklin je opisao višestruke Leydenove posude (koje su se koristile kao kondenzatori) kao bateriju, misleći na analogiju s baterijom topova. Baterija topova je obično izraz koji opisuje liniju topova koji se postavljaju u redovitim intervalima kako bi se olakšalo ispaljivanje.

Stanice su često obložene plastičnim ili metalnim kućištem, s dvije točke negativne (-) i pozitivne (+) strane. Baterije se često svrstavaju u dvije široke kategorije: Primarne baterije i sekundarne baterije. Primarne baterije se ne mogu puniti i nakon što se isprazne, moraju se odbaciti. Sekundarne baterije su punjive baterije i kada se iscrpe, mogu se obnoviti pomoću struje i punjača. Primarne baterije se često koriste za radio, fotoaparate, daljinske upravljače, satove itd .; dok se sekundarne baterije koriste u mobilnim telefonima, digitalnim fotoaparatima, prijenosnim računalima itd. Sekundarne baterije se ne mogu neograničeno puniti zbog gubitka elektrolita, unutarnje korozije i rasipanja aktivnih materijala i moraju se zamijeniti nakon nekoliko punjenja.

Postoji također različit broj baterijskih ćelija koje uključuju mokre ćelije, suhe stanice, rastaljenu sol i rezerve. Mokra ćelijska baterija ima tekući elektrolit, dok suha stanica ima elektrolit koji je imobiliziran kao pasta, koja je dovoljno tekuća da dopusti protok elektrona. Rastaljene soli koriste rastaljenu sol kao elektrolit. Oni se često koriste u električnim vozilima; međutim, oni moraju biti propisno izolirani jer ova vrsta baterije generira mnogo topline. Rezervna baterija je baterija koja se često pohranjuje u nesastavljenom obliku i aktivira se samo kada su unutarnji dijelovi sklopljeni. Te se baterije mogu pohranjivati ​​na duže vrijeme i često su dio kompleta za hitne slučajeve. Ove baterije osiguravaju napajanje samo nekoliko minuta.

Baterije se mogu izraditi i za različite vrste materijala kao što su alkalne, litij-ionske, živine, cink-ugljik, nikal-cink baterije, olovne baterije, gorive ćelije itd. Uobičajeni napon za alkalnu bateriju je 1, 5 V i napon se može povećati dodavanjem više baterija. Različite veličine baterija uključuju (4, 5-Volt, D, C, AA, AAA, AAAA, A23, 9-Volt, CR2032, LR44 itd.) Ovisno o primjeni baterije, ćelije se kombiniraju kako bi osigurale viši napon, na primjer, 9-voltna baterija imala bi 6 alkalnih stanica s punjenjem od 1, 5 V. 9-voltna baterija koristi se u teškim svjetiljkama. Najčešći tip baterije koji se koristi na tržištu je AA baterija ili AAA baterija.