Ključna razlika: Kiseline i baze su dvije vrste korozivnih tvari. Svaka tvar s pH vrijednosti između 0 i 7 smatra se kiselom, dok je pH vrijednost od 7 do 14 baza. Kiseline su ionski spojevi koji se razdvajaju u vodi i tvore vodikov ion (H +). Ionski spojevi su spoj s pozitivnim ili negativnim nabojem. Baze, s druge strane, su ionski spojevi koji se razdvajaju i stvaraju negativno nabijeni hidroksidni ion (OH-) u vodi.
Sve kemijske tvari imaju pH vrijednost. Skala pH se kreće od 0 do 14. To je mjera koncentracije vodikovih iona u otopini. Svaka tvar iznad neutralnog pH smatra se bazom, dok se svaka tvar ispod neutralnog pH smatra kiselinom. Neutralni pH je pH čiste vode, odnosno 7. Svaka tvar s pH vrijednošću između 0 i 7 smatra se kiselom, dok je pH vrijednost od 7 do 14 baza.
Kiseline su ionski spojevi koji se razdvajaju u vodi i tvore vodikov ion (H +). Ionski spojevi su spoj s pozitivnim ili negativnim nabojem. Baze, s druge strane, su ionski spojevi koji se razdvajaju i stvaraju negativno nabijeni hidroksidni ion (OH-) u vodi. Čvrstoća kiseline ili baze određuje se na temelju toga koliko otpuštaju svoje odgovarajuće ione; što je više iona, to su jači.
Nadalje, ako se kombiniraju kiseline i baze iste jakosti, nastoje proizvesti sol i vodu. Na primjer: HCl (kiselina) + NaOh (baza) = NaCl (sol za domaćinstvo) + H2O (voda)
Karakteristike kiselina:
- okusiti kiselo kada se jedu
- može ubosti kožu kada ih se dotakne
- može korodirati (ili uništiti) metale i kožu
- može se koristiti kao reaktant tijekom elektrolize zbog prisutnosti pokretnih iona
- okrenite plavi lakmus papir crvenom bojom
- studiraju u kemiji i biologiji
- na univerzalnom indikatoru postaje crvena ili narančasta
Kiseline se mogu svrstati u:
- Jake kiseline - najčešće su sumporna kiselina, dušična kiselina i klorovodična kiselina (H2SO4, HNO3, odnosno HCl).
- Neke koncentrirane slabe kiseline, na primjer mravlja kiselina i octena kiselina
- Jake Lewisove kiseline kao što je bezvodni aluminijev klorid i borov trifluorid
- Lewisove kiseline specifične reaktivnosti, npr. Otopine cinkovog klorida
- Izuzetno jake kiseline (superkiseline)
- Gorak okus (za razliku od kiselog okusa kiselina)
- Sluzav ili sapunast osjećaj na prstima
- Mnoge baze reagiraju s kiselinama i precipitiraju soli.
- Jake baze mogu burno reagirati s kiselinama. Prosuti kiselinu može se sigurno neutralizirati uporabom blage baze.
- Osnove pretvaraju crveni lakmus papir u plavo
- Baze su tvari koje sadrže metalne okside ili hidrokside
- Baze koje su topive u vodi tvore alkalije (topive baze)
Baze se mogu svrstati u:
- Kaustika ili lužine, kao što su natrijev hidroksid (NaOH) i kalijev hidroksid (KOH)
- Alkalni metali u metalnom obliku (npr. Elementarni natrij) i hidridi alkalijskih i zemnoalkalnih metala, kao što je natrijev hidrid, djeluju kao jake baze i hidriraju se da daju kaustiku
- Izuzetno jake baze (superfaze) kao što su alkoksidi, metalni amidi (npr. Natrijev amid) i organometalne baze kao što je butilitij
- Neke koncentrirane slabe baze, kao što je amonijak kada su bezvodne ili u koncentriranoj otopini
Kiselina | Baza | |
Arrhenius Definicija | Kiselina je bilo koji kemijski spoj koji, kada se otopi u vodi, daje otopinu koja ima aktivnost vodikovih iona veću nego u čistoj vodi. | Baza je vodena tvar koja može prihvatiti vodikove ione. |
Definicija Bronstead Lowry | Kiselina je supstanca koja daruje proton. | Baza je svaka tvar koja prihvaća proton. |
pH vrijednost | Manje od 7, 0 | Više od 7, 0 |
Lakmus papir | Plavi lakmus papir postaje crven | crveni lakmus papir postaje plav |
fenolftalein | Ostaje bezbojan | Čini otopinu ružičastom |
Disocijacija (u vodi) | Kisele slobodne ione vodika (H +) kada se pomiješaju s vodom. | Baze slobodne hidroksidne ione (OH-) kada se pomiješaju s vodom. |
Kemijska formula | Kiselina ima kemijsku formulu s H na početku. Na primjer, HCl (klorovodična kiselina). Postoji jedna iznimka od njegovog pravila, CH3COOH = octena kiselina (ocat). | Baza ima kemijsku formulu s OH na kraju. Na primjer, NaOH (natrijev hidroksid). |
